就初中化学而言，酸碱盐当属难点中的难点，重点中的重点。本套课程从酸碱盐的入门——物质在水中的电离讲起，按逻辑顺序层层揭开酸碱盐神秘的面纱，并详尽展示硫酸盐、硝酸盐的性质以及酸类物质的共性等。如果你在酸碱盐这一节的学习上遇到障碍，那么本套课程无疑是你的首选。
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1、物理变化是物体对物体的作用，不涉及分子的改变，没有新的物质生成，是宏观的变化。化学变化是分子跟分子之间的作用，分子的结构被改变了，生成了新的分子，新的物质，是微观的变化
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质量守恒：无论物理变化还是化学变化，原子的种类跟数量都保持不变
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电解质：溶于水，或者熔融状态时，分子就会被拆开变成游离的离子
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如果一种物质电离后，生成的阳离子全部都是氢离子，它就是酸
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碱：电离出的阴离子全部都是氢氧根离子，酸的特点是H开头，碱的特点是OH结尾
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除了H+以外的众多金属阳离子，除了OH-以外的众多酸根阴离子，它们结合在一起就构成了庞大的盐家族。化学中提到的盐是广义的盐，跟厨房里的盐含义不同，厨房里的盐专指氯化钠
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1、酸碱度主要由溶液中氢离子和氢氧根的浓度决定
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我们用PH值来衡量酸碱性。PH值从0到14，7是中性，PH值小于7的是酸性，大于7的是碱性
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测量溶液PH值时，千万不能打湿试纸，要用玻璃棒蘸取溶液，涂抹在试纸上
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如果要大致知道物质的酸碱性，可以用指示剂。包括：紫色石蕊，红色和蓝色石蕊，以及酚酞。石蕊酸红碱蓝，酚酞遇见变红
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1、强酸和弱酸的定义，就是完全电离和不完全电离的区别
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浓硫酸是无色粘稠油状液体，除了酸性，还具有三种恐怖的性质：吸水，脱水和氧化性
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稀释浓硫酸的方法,3点注意：1、只能浓硫酸往水里倒，反过来就危险。2、沿烧杯壁缓慢倾倒。3、用玻璃棒不停搅拌
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1、盐酸的特性。盐酸是HCl气体的水溶液，一定是混合物。盐酸具有易挥发，和刺激性气味，浓盐酸会形成白雾，这是盐酸小液滴。工业盐酸常含有三价铁离子，会略带黄色
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浓硝酸的特性：易挥发，强氧化性、见光易分解。盐酸和硝酸都特别容易挥发，而且闻起来很刺激，是两种很风骚的酸
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盐酸和硝酸按1:3的比例混合后，就可以得到最具腐蚀性，甚至能够消灭黄金的王水
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1、酸和碱发生的中和反应，实质是氢离子和氢氧根结合生成水
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常见的几种中和反应的应用。除水垢，改良土壤，处理废水和治胃病
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1、酸和金属单质反应，生成氢气和相应的盐。其中酸不能具有强氧化性，金属要比较活泼，能和酸反应
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酸和金属氧化物反应，生成盐和水
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利用酸的通性除锈和制取铜盐
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1、酸和某些盐会发生复分解反应，记住盐酸跟银盐生成氯化银沉淀，硫酸和钡盐生成的硫酸钡沉淀，跟碳酸盐会生成二氧化碳
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鉴别稀硫酸和稀盐酸时，要选用可溶性Ba2+盐,比如BaCl2、BaNO3。千万不能用银盐。
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酸和盐反应的应用，酸会和鸡蛋壳反应，制作无壳鸡蛋。而酸雨则会腐蚀建筑
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