空气、氧气、氢气、一氧化碳和二氧化碳等气体的性质和制取，以及和这些气体有关的化学实验，都是我们在考试中最常见的考点。如果你在这些方面存在知识漏洞，这套课程将会是你避免失分的法宝。
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1、空气是由78%的氮气和21%的氧气组成的
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三位化学家的名字，拉瓦锡，舍勒和普利斯特里
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氧气和氧元素是不同的概念，只有氧气才能支持呼吸。而氧气的亲兄弟——臭氧，可以作为地球的保护伞，阻挡紫外线
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氧气的物理性质，无色无味，密度略大，不溶于水
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1、氧气的化学性质，包括助燃性和氧化性
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氧化反应和还原反应。把氧元素塞到别人家里就算氧化。那把别人家里的氧元素拉走就是还原
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氧气和金属或非金属反应
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1、火灾中二氧化碳和一氧化碳的产生原理
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二氧化碳的几大特性，不支持燃烧和呼吸，然后还是温室气体，以及生态循环中重要的物质
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二氧化碳的物理性质，它的密度比空气，甚至氧气都大，长时间放置会聚集在地面。 固体二氧化碳就是干冰，它的升华会大量吸热。二氧化碳还有非常强大的水溶性，碳酸饮料里就溶有大量的二氧化碳
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二氧化碳的几个重要的化学反应，碳酸的生成和分解，以及二氧化碳的检验和制取
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1、碰到氧气不充足的时候，碳燃烧就会出现一氧化碳2C+O2=点燃=2CO。为了避免出现一氧化碳，我们就得小心避免不充分燃烧情况的发生
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化学性质两点：可燃性和还原性。可燃性就是2CO+ O2=点燃=2CO2
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还原性CO+CuO=加热=CO2+Cu
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1、氢气在空气中燃烧。2H2+O2=燃烧=2H2O
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当空气中所含氢气的体积占混合体积的0.4％—74.2%时，遇到明火就会产生爆炸
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氦气属于惰性气体，氦气已经取代氢气，成为目前氢气球以及飞艇中的填充气体
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三种单质气体，氢气、氧气和氦气
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1、燃烧的三个条件有可燃物、氧气温度达到着火点，燃烧是剧烈的氧化反应，不剧烈的叫缓慢氧化，氢气和一氧化碳在氧气中燃烧，都是蓝色的火焰
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碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳C+O2=点燃=CO2，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，S+O2=点燃=SO2
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硫在空气中是淡蓝色火焰而在氧气中则是蓝紫色火焰
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磷燃烧，没明显的火焰，主要就是冒白烟,白烟就是固态P2O5，4P+5O2=点燃=2P2O5
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镁条在氧气中燃烧，放出大量的热以及耀眼的光，并生成白色固体氧化镁2Mg+O2=点燃=2MgO
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铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体四氧化三铁3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
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甲烷在氧气中燃烧是发出明亮的蓝色火焰CH4+3O2=点燃=CO2+2H2O
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1、氧气的实验室三种制法，加热高锰酸钾，催化加热氯酸钾和分解双氧水，前两种是固固气体发生装置，第三种是固液气体发生装置
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工业上采用的是低温分层蒸馏法
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1、实验室用石灰石和盐酸制取，装置是固液反应装置
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用饱和碳酸钠和浓硫酸出去杂质氯化氢和水蒸气
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收集时，由于二氧化碳易溶，且密度较大，要用向上排空气法。
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工业制取二氧化碳的方法是煅烧石灰石
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1、氢气的实验室制取要用锌和稀盐酸或稀硫酸，使用的是固液发生装置，氢气很适合用排水法收集
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工业制氢，要用电解法，能源成本很高
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1、检验氧气，氢气，二氧化碳，一根带火星的木条就能判断验明他们的真身了
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氧气会让它复燃，氢气会燃烧，有爆鸣，二氧化碳就会让它熄灭
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